Версия для печати темы

Автор: Руфик 10.4.2007, 0:05

Нашол куча способов,но все да одури сложные!!!!
Неужто попроще нельзя?
Подскажите пожелуйста как попроще сделать?

Автор: Евгений 10.4.2007, 7:58

уважаемый, что сделать?
я например не понял сути вопроса...

если покрыть цинком или никелем металл, так по-любому качественное покрытие никеля получится только окунанием всей детали в ванну с электролитом., и то перед этим металл медью покрыть надо, так как ни никель ни хром к железу не пристанут.

Автор: Dj Ujin 10.4.2007, 10:32

Что ваще за извращения?!

Автор: Евгений 10.4.2007, 13:18

да наверно чел собрался покрыть никелем или цинком машинку..

а вообще не тут место этой теме.

Автор: adnull 10.4.2007, 13:25

Создайте тему "Бурные фантазии"

Автор: Евгений 10.4.2007, 13:41

ну почему бурные..
никелем например реально покрыть, электролиз никото не отменял
только емкость нужна подходящяя, на крайняк яму большую выкопать, да гидроизоляцию сделать:)___

Автор: adnull 10.4.2007, 14:11

Да в том и дело что электролиз. Но для начала разобрать ВСЕ, обработать ржавые места (а там одни ржавые, как подсказывает мне интуиция), ПОГРУЗИТЬ кузов в электролит.. Это по моему слишком бурная фантазия

Автор: Евгений 10.4.2007, 14:20

ну да, все так..
бурная она бы называлась если б он захотел ржавый металл что в номальный металл превратиться, а так все реально, только ГЕМОРНО...

Автор: Руфик 10.4.2007, 20:54

[quote name='Евгений' date='10.4.2007, 10:58' post='60915']
уважаемый, что сделать?
я например не понял сути вопроса...

если покрыть цинком или никелем металл, так по-любому качественное покрытие никеля получится только окунанием всей детали в ванну с электролитом., и то перед этим металл медью покрыть надо, так как ни никель ни хром к железу не пристанут.
Всё это я прекрастно понимаю!!!!!
Но проблема в том,что все методы которые я узнал состоят из очень недостоваемых химикатов,или нереальных условий!!!!
Я хотел бы узнать методы попроще,если имеются таковые!!!!

Автор: Евгений 10.4.2007, 20:59

в чем недоставаемые материалы, какие?
все в наше время продается, мы не 90 застряли
http://www.yandex.ru/yandsearch?rpt=rad&text=%EC%E0%E3%E0%E7%E8%ED+%F5%E8%EC%E8%F7%E5%F1%EA%E8%F5+%F0%E5%E0%EA%F2%E8%E2%EE%E2

и условия, если бы были нереальные, то никто не занимался бы.

просто в еденичных условиях ГЕМОРНО, но не нереально..

а вот и без электролиза.
но учти, что такое покрытие непрочно к истиранию, следовательно на машинке слетит быстро.

Никелирование. Никелирование железных или стальных изделий ведут в растворе, содержащем в 100 мл воды 5 г сульфата никеля и 4 г хлорида аммония, куда дополнительно вносят несколько кусочков металлического цинка. В результате выделения никеля на поверхности изделия образуется красивая серебристая пленка.
*** Чтобы покрыть никелевой пленкой медное или латунное изделие, готовят раствор 10 г сульфата никеля и 25 г хлорида аммония в 100 мл воды. Этот раствор доводят до кипения, бросают в него немного железных опилок, а потом опускают изделие, которое собираются никелировать.
*** Выделение металлического никеля на поверхности металла происходит в результате восстановления сульфата никеля цинком или железом. Добавка хлорида аммония, который в водном растворе подвергается гидролизу, создает слабокислую среду.
*** Высококачественное никелевое покрытие на железной поверхности получают следующим образом: в 100 мл воды, нагретой до 60 oС, растворяют 3 г хлорида никеля и 1 г ацетата натрия, потом раствор подогревают до 80 (С и добавляют 1,5 г гипофосфита натрия. Затем погружают в этот раствор обезжиренное изделие и подогревают до 90 oС. Если температура будет ниже, никелирование будет идти слишком медленно, а при 95 oС раствор начинает разлагаться.
В этом случае причина выделения металлического никеля -- восстановление хлорида никеля гипофосфитом натрия в щелочной среде, которая создается при гидролизе ацетата натрия. При нагревании выше 95 oС гипофосфит натрия разлагается с выделением водорода, превращаясь сначала в фосфит натрия Na2PHO3, а потом в ортофосфат Na3PO4.

Меднение. Покрытие слоем меди железных изделий можно вести в растворе 1--5 г медного купороса и 1--5 мл концентрированной серной кислоты в 100 мл воды; процесс идет при комнатной температуре всего 3--5 секунд. Обработанную вещицу вынимают из раствора, промывают водой и сушат. При меднении этим способом идет восстановление соли меди железом.
*** Более плотная пленка меди образуется, если сначала изделие обработать при помощи кисти раствором 10 г хлорида цинка и 20 мл концентрированной соляной кислоты в 20 мл воды, а потом кистью нанести раствор медноаммиачного реактива. Медноаммиачный реактив готовят, растворяя в 80 мл воды 5 г медного купороса и добавляя нашатырный спирт до образования прозрачного темно-синего раствора. Медноаммиачный реактив -- это раствор аммиачного комплекса меди состава [Cu(NH3)4]SO4. Выделение тонкой пленки меди связано со взаимодействием поверхностного слоя железа с медноаммиачным комплексом, а предварительная обработка смесью HCl и ZnCl2 делает железо более активным в химическом отношении.
*** Для меднения свинца применяют раствор 16 г ацетата меди и 15 мл ледяной уксусной кислоты в 80 мл воды.

Хромирование. Покрытие изделий из стали, меди и латуни тонким слоем хрома ведут в растворе, содержащем в 200 мл воды 3 г фторида хрома, 1,5 г гипофосфита натрия, 1,5 г цитрата натрия, 2 мл ледяной уксусной кислоты и 2 мл 20%-го раствора гидроксида натрия. Чтобы пленка хрома на поверхности изделия была достаточной толстой, прочной и ровной, процесс ведут при 80 oС в течение 3--8 часов, а потом изделие промывают водой и сушат. Стальные предметы перед хромированием дополнительно покрывают пленкой меди, чтобы обеспечить лучшее сцепление наносимой пленки хрома с поверхностью. Хромирование металлов описанным здесь способом основано на химических реакциях, в которых восстановителями металла служат гипофосфит натрия и цитрат натрия.